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强酸弱酸酸性强弱顺序比较(要最具体最详尽的

  酸能与碱发生中和反应生成盐和水,以及能使酸碱指示剂变色、◆●△▼●与活泼金属反应生成氢气,☆△◆▲■▲●还有与某些盐发生复分解反应生成新酸和新盐的一类通性。

  展开全部中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱,只考虑第一级电离的比较)

  其他常见酸如HClO4, H2SO4,HNO3,HI,HBr都是强酸,强酸在水里视作酸性等同(水的拉平效应,○▲使得强酸一级电离完全)

  0。总原则——根据碱的电离常数的大小:碱的电离常数越大,该碱的碱性越强。

  推论:金属阳离子的水解常数越大,由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。

  1。★-●△▪️▲□△▽金属元素的电负性越小,该金属的最高价氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性越强。

  A)一般金属活动性越大(即金属活动性顺序表中排位越靠前),该金属的最高价氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性越强。

  B)元素周期表中,同周期的金属{主族}元素随着原子序数的递增,★▽…◇该金属的最高价氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性越弱;同周期的金属{副族}元素随着原子序数的递增,该金属的最高价氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性越弱;同周期的金属主族与副族元素之间不能应用此规律。

  C)元素周期表中,同族的金属{主族}元素随着原子序数的递增,该金属的最高价氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性越强;一般同族的金属{副族}元素随着原子序数的递增,该金属的最高价氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性越若。

  2。◇•■★▼同种金属元素不同价态的氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性的判断方法可根据盐类水解的规律——盐中有弱(酸或碱根)就水解,越弱越水解,●★△◁◁▽▼水解产物越稳定,判断而得:同种金属元素低价态的氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性比其高价态的氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性,

  R离子和氢离子中,谁对氧离子的吸引力若,就在谁处电离;在A处电离,该氢氧化物显碱性,在B处电离,该氢氧化物显酸性。

  随着同主族的R的原子序数的增大,R的半径也递增,对氧离子的引力自然减弱,越显碱性(如:碱性:LiOHNaOHKOHRbOHCsOH);同样,随着同周期的R的原子序数的增大,R的半径减小,★◇▽▼•▲★-●对氧离子的引力增强,△越显酸性(如:碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3)500万彩票平台◆◁•强酸弱酸酸性强弱顺序比较(要最具体最详尽的好者加分)高手请进

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