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碳酸锰(MnCO 3 )是理想的高性能强磁性材料也是

  碳酸锰(MnCO 3 )是理想的高性能强磁性材料,也是制备Mn 2 O 3 、MnO 2 等锰的氧化物的重要原料,▪️•★广泛用

  碳酸锰(MnCO 3 )是理想的高性能强磁性材料,也是制备Mn 2 O 3 、MnO 2 等锰的氧化物的重要原料,广泛用

  碳酸锰(MnCO3)是理想的高性能强磁性材料,也是制备Mn2O3、口▲=○▼◆▼MnO2等锰的氧化物的重要原料,◆◁•广泛用于电子、化工、医药等行业.一种制备MnCO3的生产流程如图所示.已知生成氢氧化物的pH和...

  碳酸锰(MnCO 3 )是理想的高性能强磁性材料,也是制备Mn 2 O 3 、MnO 2 等锰的氧化物的重要原料,•●广泛用于电子、化工、医药等行业.一种制备MnCO 3 的生产流程如图所示. 已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的K sp 如下表: 物质 Fe(OH) 3 Fe(OH) 2 Mn(OH) 2 开始沉淀pH 2.7 7.6 8.3 完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8 物质 MnS CuS PbS K sp 2.5×10 -13 6.3×10 -36 8.0×10 -28 软锰矿主要成分为MnO 2 ,其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质,SO 2 来自工业废气.流程①中主要发生的反应有:MnO 2 +SO 2 =MnSO 4 2Fe 3+ +SO 2 +2H 2 O=2Fe 2+ +SO 4 2- +4H + .(1)流程①中所得MnSO 4 溶液的pH比软锰矿浆的pH______(填“大”或“小”),该流程可与______(填工业生产名称)联合,生产效益更高.(2)反应②的目的是将溶液中的Fe 2+ 氧化成Fe 3+ ,◇▲=○▼=△▲其离子反应方程式为______,这样设计的目的和原理是______(3)反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀,碳酸钙的作用是______.(4)反应④发生的化学反应为:MnSO 4 +2NH 4 HCO 3 =MnCO 3 ↓+(NH 4 ) 2 SO 4 +CO 2 ↑+H 2 O.反应中通常需加入稍过量的NH 4 HCO 3 ,且控制溶液的pH为6.8~7.4.加入稍过量的NH 4 HCO 3 的目的是______,□▼◁▼溶液的pH不能过低的原因是______.(5)软锰矿中锰的浸出有两种工艺:工艺A:软锰矿浆与含SO 2 的工业废气反应 工艺B:软锰矿与煤炭粉混合,焙烧后加稀硫酸溶解.其中工艺A的优点是______.(答对1个即可)

  展开全部(1)软锰矿浆是二氧化锰,MnSO4溶液水解先酸性,根据2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+.Fe3+可将SO2氧化为硫酸,故答案为:小;工业制备硫酸;

  (3)碳酸钙与溶液中的H+反应,★-●△▪️▲□△▽使溶液中的PH升高,使溶液中的Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀,故答案为:与溶液中的酸反应,◇•■★▼○▲使溶液中的Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀;

  (4)加入稍过量的NH4HCO3能提高MnSO4的装化率,使MnCO3沉淀完全,溶液的pH不过低,H+可与MnCO3,NH4HCO3反应,△▪️▲□△故答案为:使MnCO3沉淀完全;MnCO3沉淀量少,△NH4HCO3与酸反应.(或MnCO3、•☆■▲NH4HCO3与酸反应溶解);500万彩票官网▲●…△碳酸锰(MnCO 3 )是理想的高性能强磁性材料也是制备Mn 2 O 3 、MnO 2 等锰的氧化物的重要原料广泛用

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