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高考化学复习:非金属性强弱判断方法及强弱顺

  1、由元素原子的氧化性判断:一般情况下,☆△◆▲■氧化性越强,对应非金属性越强。•☆■▲(反例:氮原子氧化性弱于氯原子)

  3、由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强。▲★-●▼▲(反例:甲烷比氨稳定)

  5、★▽…◇由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断:酸性越强,非金属性越强。(反例:硝酸的酸性弱于硫酸和高氯酸,口▲=○▼▼▼▽●▽●硒酸的酸性强于硫酸)

  值得注意的是:氟元素没有正价态,氧目前无最高正价,硝酸则因分子内氢键导致酸性较弱,所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸,▲●…△而不是非金属性高于氯的氮氧氟。

  6、★◇▽▼•由对应阴离子的还原性判断:还原性越强,对应非金属性越弱。(反例:硫离子还原性强于砹离子,氢氧根还原性强于氯离子)

  7、由置换反应判断:强置弱。(反例:氯气可以从水中置换出氧气(本反应热力学可行,◇▲=○▼=△▲动力学上则因为中间产物次氯酸分解较慢导致反应速率较慢,光照则可以加速该反应),从氨气中置换出氮气,但氯的非金属性弱于氧氮)此外,若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱,则非金属单质应做氧化剂,非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据。◆▼

  8、按元素周期律,同周期元素由左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族元素由上到下,★△◁◁▽▼随电子层数的增加,◆◁•非金属性减弱。

  4.元素的金属性越强,它的单质与水或酸反应越剧烈,对应的碱的碱性也越强(如:NaMg,碱性NaOHMg(OH)2

  3.元素的非金属性越强,它的单质的氧化性(得电子能力)越强.(如:非金属性最强的氟F不显正价)500万彩票平台△▪️▲□△高考化学复习:非金属性强弱判断方法及强弱顺序

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