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  初中化学混合物质量分数的计算500万彩票平台可选中1个或多个下面的关键词,搜索相关资料。也可直接点“搜索资料”搜索整个问题。

  例1. 向一未知质量分数的 溶液中,加入 溶液至沉淀完全,滤去沉淀,称得滤液质量与加入的 溶液质量相等,求原 溶液的溶质质量分数。

  例2. 若干克铜和氢氧化铜的混合物在空气中充分加热,•☆■▲•●冷却后称得产物的质量等于原混合物的质量,则原混合物中铜元素的质量分数是( )

  解析:经过完全反应后,因铜元素的质量不变,可根据铜元素的质量守恒,得到产物氧化铜中铜元素和原混合物中铜元素的质量相等。即铜元素在混合物中的质量分数为氧化铜中铜元素的质量分数: ,答案为D。

  例3. 已知100℃时 的溶解度为246g,20℃时 的溶解度为31.6g。如果把200 g 100℃的 饱和溶液冷却到20℃时有晶体析出,求这时所得溶液中溶质的质量分数。

  解析:解答本题若囿于习惯思维,◆◁•则应先求得析出晶体质量,再求20℃时 溶液和溶质质量,最后求溶质的质量分数。◇▲=○▼=△▲如果考虑到溶解度和溶质质量分数的关系,将使计算显得格外简单。然后根据质量分数守恒,即同一温度下某溶质的饱和溶液溶质质量分数相等,便可确定本题答案为24%。

  例4. 由 组成的混合物,◆●△▼●测得其中含硫24%,求混合物中氧元素的质量分数。▼▲

  解析:通过观察三种物质的化学式可看出,无论把三种物质按何种比例混合,Na与S的原子个数比都是2∶1,▼▼▽●▽●进而求出Na与S的质量比为46∶32。▲●设钠元素的质量分数为x,则有

  例5. 由 组成的混合物,测得其中含硫 ,则其中含氧元素的质量分数为___________。

  解析:这类题目若设组分的质量分数,再建立代数方程求解,最后求氧元素的质量分数,不仅运算量大,耗时多,而且计算不一定准确。根据相对原子质量的数量关系,● 中的钠、氢可分别看作用一个镁原子来替换,这样由三种物质组成的混合物可视为仅有 一种物质。设镁元素的质量分数为x,则有

  例6. 在某 溶液中,测得 和水分子的个数比为1∶100,求该溶液中溶质质量分数。

  解析:要求溶质质量分数,必须知溶质质量和溶液质量或溶剂质量,该题显然无法求得。已知溶液中某离子与溶剂水分子的个数比,要注意先根据溶质的电离方程式转化为溶质与溶剂的分子个数比,再转化为质量比,最后求出质量分数。

  在溶液中: 。因为 与水分子的个数比为1∶100,所以溶质 与水的分子个数比为1∶200,二者的质量比为400×1∶18×200=1∶9,因此溶液中溶质的质量分数 。

  例7. 在化合物 和 中,Y的质量分数分别为40%和50%,则在化合物 中Y的质量分数为( )

  解析:本题是根据X、Y、Z元素的相对原子质量求 中Y的质量分数。因求比值,可设特殊值代入,化繁为简进行计算。在 中:Y∶2X=40∶60=2∶3,在 中:Y∶2Z=1∶1。

  例8. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气,反应前混合物中二氧化锰占20%,反应后二氧化锰占25%,求氯酸钾的分解率。

  解析:本题若按常规解法,不仅计算量大,而且解题速度慢。若能利用二氧化锰在此反应中作催化剂,其质量在反应前后保持不变的特点,以二氧化锰的质量作假设量,将使计算化繁为简。

  例9. 某固体 样品,含4.96%的水分和11.04%的 ,取100g此样品与642.4 g 10%的盐酸反应,充分反应后,再用20%的KOH溶液若干克恰好中和剩余的酸,此时共得溶液766.88g,求所得该溶液的溶质质量分数。

  由于已知反应后所得溶液的质量,所以说本题的关键是求出所得溶液中的溶质 的质量。常规解法是先求固体样品中KOH生成的KCl质量,再求样品中的 生成的KCl质量,最后求出20%的KOH溶液生成的KCl质量,三者之和就是所得溶液含有的KCl质量。如此计算太复杂,加上盐酸是分散消耗,很容易出错。

  如能这样考虑可使求溶质质量问题简化:由上述反应方程式可看出,不论盐酸和KOH或 反应,每一个HCl分子反应后都生成一个KCl分子。又由于642.4 g 10%的盐酸恰好反应完,所以,可用此盐酸为标准去计算生成的KCl质量。

  例10. 把一瓶稀硫酸平分四等份,口▲=○▼使之分别与下列物质反应,所得溶液中溶质质量分数最小的是( )

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