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  展开全部1、△▪️▲□△镁条在空气中燃烧 发出耀眼强光,放出大量热,生成白烟同时生成一种白色物质

  8、用木炭粉还原氧化铜粉末 黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊

  展开全部作为化学老师个人觉得看汇总不是最好的方法,初中化学公式大全化学是一个体系,▲★-●备考方法绝对不是背。学过的方程式很多,规律比较重要。

  初中阶段有燃烧反应;氧气制取;二氧化碳制取、检验、吸收;氧化铜还原;酸碱通性中涉及到的常见反应。无非这些内容扩充一下~~

  77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO45H2O

  6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5

  15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)

  16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

  32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2↑

  现象:石灰水由澄清变浑浊。相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

  2、 镁带在空气中燃烧2Mg + O2 现象:发出耀眼的白光,生成白色粉末。

  3、 水通电分解(或水的电解)2H2O 2H2↑+O2 ↑(分解反应)现象:阴极、阳极有大量的气泡产生。相关知识点:(1)阳极产生氧气,阴极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8。

  4、 生石灰和水反应CaO + H2O === Ca(OH)2(化合反应)现象:白色粉末溶解,并放出大量的热

  相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙。

  5、 铜粉在空气中受热 2Cu + O2 2CuO(化合反应)现象:紫红色物质逐渐变成黑色粉末

  6、 实验室制取氧气(或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物)2KClO3 2KCl + 3O2↑( 分解反应)

  相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,▲●试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。

  进行分离的方法是:(1)溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾;(2)溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。

  7、木炭在空气(或氧气)中燃烧C + O2 CO2(化合反应)现象:在空气中是发出红光,在氧气中 是发出白光;相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

  8、硫在空气(或氧气)中燃烧S + O2 SO2(化合反应)现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点:该气体是导致酸雨的主要污染物。

  9、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4( 化合反应)现象:剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体—四氧化三铁。□▼◁▼相关知识点:(1)在做此实验时,应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的是防止集气瓶爆裂。▪️•★(2)铁丝在空气中不能燃烧。(3)铁丝要绕成螺旋形以减少散热,提高温度。

  10、磷在空气中燃烧4P + 5O2 2P2O5(化合反应)现象:产生大量而浓厚的白烟。★-●△▪️▲□△▽

  相关知识点:(1)烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒。(2)此反应常用于测定空气中的氧气含量。

  11、氢气在空气中燃烧2H2 + O2 2H 2O(化合反应)现象:产生淡蓝色的火焰。

  相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂; (2)点燃前,一定要检验它的纯度。

  12、口▲=○▼实验室制取二氧化碳气体(或大理石和稀盐酸反应)CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑(复分解反应)

  现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生。相关知识点:(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;(2)由于浓盐酸有挥发性,不能使用浓盐酸;(3)由于硫酸钙微溶于水,不能使用硫酸,否则反应会自动停止。

  13、煅烧石灰石(碳酸钙高温分解)CaCO3 CaO+CO2↑(分解反应)相关知识点:是工业上制取CO2的原理

  相关知识点:(1)甲烷是天然气的主要成分,是一种洁净无污染的燃料。(2)通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成;用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成

  15、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(置换反应)现象:铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。

  18、硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3(复分解反应)现象:有大量白色沉淀生成。

  19、氯化钡溶液与硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl(复分解反应)现象:有大量白色沉淀生成。○▲

  相关知识点:(1)实验室常用CuSO4白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否含有水。(2)实验室也用CuSO4白色粉末来吸收少量水分

  21、木炭和氧化铜高温反应C+2CuO 2Cu+CO2↑(置换反应)现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质。相关知识点:还原剂:木炭;氧化剂:氧化铜

  22、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2 2CO2(化合反应)现象:产生蓝色火焰

  相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。(3)一氧化碳是一种有剧毒的气体,它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多。

  23、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2 现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质

  24、◆●△▼●工业炼铁 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铁

  25、铜丝插入到硝酸盐溶液中Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag(置换反应)现象:铜丝表面有银白色物质析出。

  相关知识点:通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成;用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成

  (1) 生石灰:CaO ——氧化钙 (2)熟石灰(或消石灰):Ca(OH)2 ——氢氧化钙

  (5)纯碱:Na2CO3 ——碳酸钠 (6)烧碱(或苛性钠、火碱):NaOH ——氢氧化钠

  (7)小苏打:NaHCO3——碳酸氢钠 (8)胆矾:CuSO4?5H2O ——硫酸铜晶体

  (9)盐酸:HCl——氢氯酸 (10)明矾:KAl(SO4)2?12 H2O ——硫酸铝钾晶体

  1、 分解反应:(1)定义:一变多 (2)基本形式:AB=A+B 2HgO===2Hg+O2↑

  4、复分解反应:(1)定义:相互交换(正价与正价交换)(2)基本形式:AB+CD=AD+CB

  复分解反应的条件:满足下列任意一个条件(1)有水生成 (2)有气体生成 (3)有沉淀生成500万彩票app

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